In der Chemie werden verschiedene Verbindungen durch verschiedene Arten von Bindungen zwischen den Molekülen gebildet. Verschiedene Faktoren bestimmen, welche Art von Bindung zwischen verschiedenen Molekülen gebildet werden soll, und die Art der Moleküle spielt eine große Rolle bei der Bildung solcher Bindungen. Eine Bindung ist eine Anziehungskraft, die zwischen zwei Molekülen wirkt.
Ionische Bindungen vs. kovalente Bindung
Der Hauptunterschied zwischen ionischen Bindungen und kovalenten Bindungen besteht darin, dass ionische Bindungen zwischen Molekülen gebildet werden, die geladene Ionen enthalten, während kovalente Bindungen zwischen Molekülen durch gegenseitiges Teilen von Elektronen gebildet werden. Eine ionische Bindung wird aufgrund der elektrischen Anziehung zwischen zwei Molekülen gebildet, während eine kovalente Bindung aufgrund der Anwesenheit von Elektronen gebildet wird.
Bei ionischen Verbindungen wird eine ionische Bindung gebildet. Ionische Verbindungen bestehen aus Molekülen, die geladene Ionen enthalten, die entweder positiv oder negativ geladen sein können. Dadurch entsteht eine Anziehungskraft zwischen den Molekülen, da sich entgegengesetzte Ladungen anziehen. Diese Anziehungskraft führt zur Bildung der Bindung.
Kovalente Bindungen werden normalerweise zwischen Nichtmetallen gebildet. Diese Art von Bindung wird durch die gemeinsame Nutzung von Elektronen zwischen zwei Molekülen gebildet. Da eines der Moleküle in einer kovalenten Verbindung einen Elektronenmangel aufweist, erhält es die erforderliche Anzahl von Elektronen von den Donormolekülen, um die stabile kovalente Verbindung zu bilden.
Vergleichstabelle zwischen ionischer und kovalenter Bindung
| Vergleichsparameter | Ionenverbindung | Kovalente Bindung |
| Schaffung | Ionenbindungen werden durch die Übertragung von Ionen zwischen Molekülen gebildet | Kovalente Bindungen werden durch die gemeinsame Nutzung von Elektronen zwischen zwei Molekülen gebildet |
| Zustand der Verbindung | Die gebildeten Verbindungen liegen nur im festen Zustand vor | Die gebildeten Verbindungen liegen in allen Aggregatzuständen vor |
| Art der Moleküle | Die Bindung erfolgt zwischen einem Metall und einem Nichtmetall | Die Bindung erfolgt zwischen zwei Nichtmetallen |
| Polarität | Ionische Verbindungen sind unpolar | Kovalente Verbindungen sind polar |
| Schmelzpunkt | Ionische Verbindungen haben höhere Schmelzpunkte | Kovalente Verbindungen haben niedrigere Schmelzpunkte |
Was ist Ionenbindung?
Eine ionische Bindung ist eine der drei Arten von Bindungen, die zwischen Molekülen auftreten und eine ionische Verbindung bilden. Die Bindung tritt zwischen einem Metall und einem Nichtmetall auf, und eines der häufigsten Beispiele für eine solche Verbindung ist Salz (NaCl), in dem Natrium (Na) ein Metall und Chlor (Cl) ein Nichtmetall ist.
Es ist eine starke Bindung und kann nicht so leicht gebrochen werden wie bei kovalenten Bindungen. Die Bindung erfolgt aufgrund einer gemeinsamen Elektronenverteilung zwischen dem Metall und dem Nichtmetall.
Da eines der Moleküle in einer ionischen Verbindung einen Elektronenmangel aufweist, während das andere Molekül elektronenreich ist, entsteht eine Anziehungskraft zwischen den beiden Molekülen.
Die elektrostatische Anziehungskraft führt zur Wechselwirkung zwischen den beiden Molekülen, was dazu führt, dass Elektronen vom elektronenreichen Atom zum elektronenarmen Atom geteilt werden.
Das Donoratom oder -molekül überträgt das Atom vollständig auf das Empfängermolekül oder -atom, was zu einer starken und sauberen Bindung zwischen den beiden Molekülen führt.
Einige der Eigenschaften solcher ionischer Verbindungen sind ihre hohen Schmelzpunkte und ihre hohe elektrische Leitfähigkeit im geschmolzenen oder gelösten Zustand. Ionische Verbindungen sind auch in Wasser gut löslich.
Was ist eine kovalente Bindung?
Eine kovalente Bindung ist eine Art chemischer Bindung zwischen Molekülen, die zur Bildung einer kovalenten Verbindung führt. Es ist die schwächste der drei Arten chemischer Bindungen und die Moleküle in einer kovalenten Verbindung können leicht getrennt werden.
Kovalente Bindungen werden zwischen zwei Nichtmetallen gebildet und die Bindung von Metallen von Molekülen hängt von der Anzahl der Elektronen der Valenzschale ab.
Die Bindung erfolgt durch die gemeinsame Nutzung von Elektronenpaaren und diese gemeinsame Nutzung von Elektronen erfolgt, um das chemische Gleichgewicht zwischen den Molekülen oder Atomen aufrechtzuerhalten. Die gemeinsame Nutzung von Elektronen zwischen zwei instabilen Molekülen erzeugt eine stabile Valenzschale in beiden Molekülen.
Wenn beide Atome ihren vollen Valenzzustand erreicht haben, wird die Bindung zwischen den beiden Atomen oder Molekülen gebildet. Das gemeinsame Elektronenpaar ist zwischen beiden Atomen vorhanden, um die Stabilität der Verbindung aufrechtzuerhalten.
Das häufigste Beispiel für eine kovalente Bindung ist zwischen den beiden Wasserstoffatomen in einem H2-Molekül. In einem H2-Molekül teilen sich die beiden Wasserstoffatome zwei Elektronen, die zu einer kovalenten Bindung führen.
Entscheidend für die Bildung einer kovalenten Bindung sind die Elektronegativitäten der Moleküle. Zwei Atome mit ähnlicher Elektronegativität ergeben eine kovalente Bindung.
Hauptunterschiede zwischen ionischer und kovalenter Bindung
Fazit
In der Natur werden chemische Verbindungen durch eine der drei chemischen Bindungen gebildet, ionische Bindung, kovalente Bindung und koordinierte Bindung. Ionische Bindungen und kovalente Bindungen führen, wie der Name schon sagt, zu ionischen und kovalenten Verbindungen.
Von diesen beiden Verbindungen sind ionische Verbindungen stabiler, da die ionische Bindung eine stärkere Bindung als die kovalente Bindung ist. Dies liegt an der Art der Bildung der Bindungen.
Zwischen einem positiv geladenen Ion und einem negativ geladenen Ion wird aufgrund der elektrostatischen Anziehungskraft zwischen den beiden Ionen eine Ionenbindung gebildet. Dies führt zu einer stabileren Verbindung sowie einer stärkeren Bindung.
Andererseits tritt eine kovalente Bindung zwischen einem elektronenarmen Molekül oder Atom und einem elektronenreichen Molekül oder Atom auf. die Verbindung wird erst stabilisiert, nachdem ein Elektronenpaar zwischen den beiden Molekülen geteilt wurde, um die Valenzschale zu füllen.
Da sich in einer kovalenten Bindung die Elektronen gegenseitig teilen, führt dies zu einer schwächeren Bindung, die leicht gebrochen werden kann.
